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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种.请回答下列问题:(1)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为
更新时间:2024-03-28 19:54:40
1人问答
问题描述:

化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种.请回答下列问题:

(1)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:

2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(1)+H2O(1).

①已知该反应的平衡常数K175℃<K165℃,则该反应的△H______0(填“>”“=”或“<”).

②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)n(NH3)n(CO2)=x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系.α随着x增大的原因是______;B点处,NH3的平衡转化率为______.

③取一定量的NH3和CO2放在一个带活塞的密闭真空容器中在一定温度下反应达平衡,若在恒温、恒压下充入气体Ar,CO(NH2)2(1)的质量______(填“增加”、“减小”或“不变”).

(2)镓、铝为同族元素、性质相似.如表是两种两性氢氧化物的电离常数.

①写出氢氧化镓的碱式电离方程式:______.

两性氢氧化物Al(OH)3Ga(OH)3
酸式电离常数Kia2 10-111×10-7
碱式电离常数Kib1.3 10-331.4 10-34
②将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液,再往反应后的溶液中缓缓通入CO2,最先析出的氢氧化物是______.

(3)已知Mg(OH)2能溶于浓度均为3mo1•L-1的NH4C1溶液和CH3COONH4溶液(中性).

①请结合平衡原理和必要的文字解释Mg(OH)2能溶于NH4C1溶液的原因______.

②将等体积、等浓度的盐酸和CH3COONH4溶液混合,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为______.

陈世悦回答:
  (1)①平衡常数K175℃<K165℃,温度越高平衡常数越小,说明平衡逆向进行,逆向是吸热反应,正反应是放热反应,△H<0;   故答案为:<;   ②c(NH3)增大,平衡正向移动,所以CO2的转化率增大,   2NH3~CO2,设起始时CO2为2amol,氨气为2amol×4=8amol,则平衡时CO2为2amol×0.5=amol,转化的CO2为2amol-amol=amol,转化的氨气为amol×2=2amol,故氨气的转化率为2amol8amol
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