当前位置 :
一道高二化学题,坐等!若满意追加分数已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?(设加入固体后的溶
更新时间:2024-03-29 07:21:39
1人问答
问题描述:

一道高二化学题,坐等!若满意追加分数

已知HF的电离平衡常数为3.5*10^-4,现有物质的量浓度为0.1mol/L的HF溶液.如果在上述100ml溶液中加入0.01molNAF固体,则溶液中的C(H+)为多少?(设加入固体后的溶液的体积不变)

任世锦回答:
  假设全部电离有C(F-)=0.2mol/L,C(H+)=0.1mol/L,设留下HF为X,有(0.2-X)*(0.1-x)=3.5*10^-4,   得X≈0.0966mol/L,C(H+)(实际)=0.1-0.0966=0.0034mol/L
化学推荐
化学推荐
最新更新
热门化学
查询网(737j.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。

邮箱:  联系方式:

Copyright©2009-2021 查询网 737j.com 版权所有 闽ICP备2021002823号-7