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用亚硫酸钠还原MNO4-如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?
更新时间:2022-08-18
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问题描述:

用亚硫酸钠还原MNO4-

如还原含有2.4*10-3molmno4-的溶液时,消耗30毫升、0.2mol/l亚硫酸钠溶液,则mn在还原产物中的化合价是多少?

丁文回答:
  SO3(2-)+H2O-2e=SO4(2-)+2H+n(Na2SO3)=0.2*30/1000=0.006mol失电子总数=0.006*2=0.012mol得电子总数=失电子总数=0.012moln(MnO4-)=2.4*10-3mol=0.0024mol化合价降低数=0.006*2/0.0024=5Mn+7...
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