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【一道化学计算题,麻烦给出过程好吗四、计算题(共10分)25.为了将10.0mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗20mL浓度为0.25mo1/L的Ba(OH)2溶液,这时生成0.699g沉淀.(1)写出发生反应的化学方程式(2】
更新时间:2024-03-29 23:49:09
1人问答
问题描述:

一道化学计算题,麻烦给出过程好吗

四、计算题(共10分)

25.为了将10.0mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗20mL浓度为0.25mo1/L的Ba(OH)2溶液,这时生成0.699g沉淀.

(1)写出发生反应的化学方程式(2分);

(2)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度(2分);

(3)求原溶液的PH值(3分);

(4)若将上述混合酸加水稀释到1000.0mL求稀释后溶液的pH(3分)

申凤君回答:
  1.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(向下箭头)+2H2O2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2.n(Ba(OH)2)=0.25mol/L*20.0mL(=0.02L)=0.005mol因为Ba(NO3)2易溶,所以沉淀是BaSO4.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(向下箭头)+2H2O1mol1mol233g0.00...
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