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某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图的实验装置.(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因
更新时间:2024-03-29 02:48:09
1人问答
问题描述:

某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性,设计了如图的实验装置.

(1)实验室用装置A制备SO2.某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你认为原因可能是:___

(2)实验室用装置E制备Cl2,其反应的离子方程式为:___;标况下,若制得氯气22.4升,则被氧化的盐酸的物质的量为___

(3)反应开始一段时间后,观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色,停止通气后,再给B、D两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B___D___,出现上述现象的原因是:___

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强.他们将制得的SO2和Cl2按1:1同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样.请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)___.

古晓洪回答:
  (1)塞子没有取下来,打开活塞时,空气无法进入分液漏斗内部,造成分液漏斗内的压强小于大气压强,液体无法流出,使用分液漏斗时应取下塞子,使分液漏斗内的压强等于大气压强,保证液体顺利流出,   故答案为:分液漏斗的玻璃塞没有取下来;   (2)实验室用装置E制备Cl2,需加热,为二氧化锰和浓盐酸的反应生成氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓)  △  .
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