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【铜及其合金是人类最早使用的金属材料.(1)Cu+的核外电子排布式是______.(2)铜的熔点比钙的高,其原因是______;(3)①向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考虑空间构】
更新时间:2024-04-24 15:59:29
1人问答
问题描述:

铜及其合金是人类最早使用的金属材料.

(1)Cu+的核外电子排布式是______.

(2)铜的熔点比钙的高,其原因是______;

(3)①向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-.不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为______. ②[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为______.

(4)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数.对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361pm.又知铜的密度为9.00g•cm-3,则铜晶胞的体积是______cm3、晶胞的质量是______g,阿伏加德罗常数为______(列式计算,己知Ar(Cu)=63.6).

耿学华回答:
  (1)铜是29号元素,铜原子失去一个电子变成亚铜离子,所以亚铜离子核外有28个电子,Cu+的核外电子排布式是:1s22s22p63s23p63d10;   故答案为:1s22s22p63s23p63d10;   (2)金属的物理性质主要取决于金属键的强弱,一般金属键越强,金属的硬度越大、熔点越高;   故答案为:晶体中铜的金属键强度大于钙;   (3)①[Cu(OH)4]2-中与Cu2+与4个OH-形成配位键,可表示为;   ②形成4个配位键,具有对称的空间构型,可能为平面正方形或正四面体,如为正四面体,[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只有一种结构,所以应为平面正方形;   故答案为:;平面正方型;   (4)根据晶胞的边长a=361pm=3.61×10-8cm,其体积为(3.61×10-8cm)3=4.7×10-23cm3;   晶胞的质量=9.00g/cm3×4.7×10-23cm3=4.23×10-22g;   晶胞中含有4个Cu原子,故63.6g/mol=14
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