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【把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下).试计算:1:该合金的质量分数2:该合金中铝和镁的物质的量之比】
更新时间:2024-03-28 16:22:43
1人问答
问题描述:

把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中,得到5.6LH2(标准状况下).试计算:

1:该合金的质量分数

2:该合金中铝和镁的物质的量之比

董彦非回答:
  5.6/22.4=0.25mol   设Mg的质量为ag   Mg+2HCl==MgCl2+H2   24g1mol   aga/24mol   2Al+6HCl==2AlCl3+3H2   54g3mol   (5.1-a)g(0.25-a/24)mol   54g/(5.1-a)g=3mol/(0.25-a/24)mol   解出来就行了   a=2.4Al的质量是5.1-2.4=2.7g   Mg的质量分数2.4/5.1=47%Al的质量分数=-47%=53%   Mg的物质的量2.4/24=0.1molAl的物质的量2.7/27=0.1mol   他们的物质的量之比0.1/0.1=1:1
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