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【关于二氧化碳过量和氢氧化钠反应原理的问题原理(以CO2和NaOH反应为例):第一步:二氧化碳与水生成H2CO3:CO2+H2O=H2CO3第二步:碳酸与氢氧化钠反应:H2CO3+2NaOH(过量)=Na2CO3+2H2O第三步】
更新时间:2024-04-30 06:49:13
1人问答
问题描述:

关于二氧化碳过量和氢氧化钠反应原理的问题

原理(以CO2和NaOH反应为例):

第一步:二氧化碳与水生成H2CO3:CO2+H2O=H2CO3

第二步:碳酸与氢氧化钠反应:H2CO3+2NaOH(过量)=Na2CO3+2H2O

第三步:继续通入足量二氧化碳,使得溶液中碳酸增多,酸性增强:H2CO3↔H++(HCO3)-

第四步:碳酸电离产生的H+和碳酸根反应:H++(CO3)2-↔(HCO3)-

这个里面第三步中,碳酸增多酸性增强?不是酸性由溶液中电离出的H+决定的么?谢谢

陈其明回答:
  溶液的酸性准确来说不是由溶液中电离出来的氢离子决定的,而是由溶液中的总的氢离子浓度决定的.继续通二氧化碳,溶液酸性增强的根本原因是二氧化碳,水和碳酸根反应生成碳酸氢根,而碳酸氢根呈负一价,对氢离子的吸引力没有负二价的碳酸根强,导致水的电离平衡生成水的方向移动,溶液中的氢氧根离子浓度下降,氢离子浓度升高,从而使溶液的酸性增强.
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