大学无机酸碱溶解平衡问题,我的想法有点异
1.有这么一个数据,在一mol/L的CaCl2溶液中通入CO2至饱和,他问会不会出现沉淀,如果光靠定性的判断,肯定不可能,我们也可以定量的算一算.由于平衡HCO3-===H++CO32-,所以这个反应的平衡常数Ka2=(H+)*(CO32-)/(HCO3-),由于(HCO3-)约等于(H+),所以Ka2=(CO32-),好,我们用钙离子的浓度乘以碳酸根的浓度,算出来是4.7*10的-11次方,而Ksp(CaCO3)=3.36*10的-9次方,现在的条件是不能沉淀.我就在想,如果我们改变条件,把钙离子的浓度变成100mol/L,那是不是就会沉淀了呢?或者一份溶液,钙离子的浓度永远无法达到100mol/L,无论怎么改变条件,都不会有钙离子的浓度乘以碳酸根的浓度大于Ksp?这两种可能,那一种正确呢?
最后一个是关于拉平效应的,在水溶液中我们无法区分HClHBrHI的酸性强弱,但是在甲醇中可以,编书的给了下面几个方程式
HI+CH3OH==CH2OH2-+I-
HBr+CH3OH==CH2OH2-+Br-
HCl+CH3OH==CH2OH2-+Cl-
然后就没有下文了,额,他是怎么仅凭三个方程式看出来三种酸强弱的.
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