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测定绿矾产品中Fe2+含量a.取2.850g绿矾产品,溶解,在250ml容量瓶中定容.b.量取25ml待测溶液.c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMNO4溶液滴定至终点,消耗KMNO4体积平均值20.00ml.计算样品中FeSO4*7H2O的质量分数.
更新时间:2024-04-26 10:14:36
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问题描述:

测定绿矾产品中Fe2+含量

a.取2.850g绿矾产品,溶解,在250ml容量瓶中定容.b.量取25ml待测溶液.c.用硫酸酸化的0.01mol/LKMNO4溶液滴定至终点,消耗KMNO4体积平均值20.00ml.计算样品中FeSO4*7H2O的质量分数.

金基平回答:
  据得失电子守恒有,高锰酸钾:亚铁离子=1:5高锰酸钾共消耗0.01*0.02=0.0002mol.故亚铁离子物质的量=0.001mol.因配置250ml,从中取出25ml,故原样品亚铁离子共0.01mol,故原样品中绿矾共0.01mol,则绿矾质量分数=278*0.01/2.85=97.5%
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