合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=Q kJ•mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1___（填“增大”、“减小”、“不变”）

（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量___ 46.2kJ（填“<”、“>”或“=”）

（3）关于该反应的下列说法中，正确的是___．

A．△H>0，气体分子数目增多

B．△H>0，气体分子数目减少

C．△H<0，气体分子数目增多

D．△H<0，气体分子数目减少

（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率___．若升高温度，K值变化___（填“增大”、“减小”或“不变”）．

（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的___（填字母）．

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．分离出氨气．