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以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下(如图1):氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示.回答下列问题:(1)写出制备NH4Cl的化学方程式:______.(2
更新时间:2024-05-17 20:06:29
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问题描述:

以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠,工艺流程如下(如图1):

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如图2所示.回答下列问题:

(1)写出制备 NH4Cl的化学方程式:______.

(2)实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有______、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等.

(3)实验过程中趁热过滤的目的是______.冷却结晶后的过滤采用抽滤,其装

置如图3所示,请指出该装置中的错误之处______;

(4)趁热过滤后,滤液冷却结晶.一般情况下,下列哪些因素有利于得到较大的晶体______.

A.缓慢冷却溶液 B.溶液浓度较高

C.溶质溶解度较小 D.缓慢蒸发溶剂

(5)为定粗产品的含氮量,称取11.2gNH4Cl粗产品,用图4装置进行实验,充分反应后,测得B装置增重3.4g.则该粗产品中含氮的质量分数为______.

苏庄銮回答:
  (1)由溶解度曲线可知,氯化铵的溶解度受温度影响较大,可利用复分解反应生成氯化铵,冷却结晶法即可,发生的反应为(NH4)2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4,   故答案为:(NH4)2SO4+2NaCl═2NH4Cl↓+Na2SO4;   (2)蒸发操作中的仪器有蒸发皿、带铁圈的铁架台、玻璃棒、酒精灯等,故答案为:蒸发皿;   (3)趁热过滤,防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失;根据图3可知错误之处为布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对,   故答案为:防止温度降低,氯化铵晶体析出而损失;布氏漏斗的颈口斜面未与吸滤瓶的支管口相对;   (4)趁热过滤后,滤液冷却结晶,一般情况下,若得到较多的晶体,应缓慢冷却及蒸发可得到较多的氯化铵,故答案为:AD;   (5)B装置增重3.4g,则n(N)=3.4g17g/mol
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