某实验兴趣小组为了测定镀锌铁皮中锌的质量分数ω(Zn),设计如下实验方案.
【方案甲】测定试样与6mol/L盐酸溶液反应前后固体的质量变化,流程如下:
(1)操作II中镀层反应完的标志是______.操作IV的名称是______.
(2)操作III中,检验铁片已洗净的方法是______.
(3)若要进一步计算锌镀层厚度,还需知道的物理量是:镀锌铁皮的表面积S、______.
【方案乙】测定试样与6mol/L的烧碱溶液反应生成的氢气体积,装置如图:
[已知:锌易溶于强碱溶液:Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn(OH)4+H2↑]
(4)配制250mL 6mol/L的NaOH溶液,需要量取48%的浓NaOH溶液(密度为1.506g/cm3)______mL,用规格为______mL量筒量取.
(5)为精确测定H2体积,在反应结束并冷却后,用针筒在储液瓶左侧乳胶管处进行抽气,直至______为止.若省略此步骤,测得的体积数据将______(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(6)已知镀锌铁皮的质量为m g,加入烧碱溶液的体积为V1mL(所有体积数据均已折算至标准状况,下同),最终液体量瓶中水的体积为V2mL,针筒抽出气体的体积为V3mL.选择合理数据,计算ω(Zn)=______.
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