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在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25克,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某科学兴趣小组欲求所制得氧气的质量,他们将加热后的剩余物冷却到一定温度
更新时间:2024-04-28 01:28:47
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问题描述:

在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25克,加热至不再产生气体为止,收集到一定质量的氧气.某科学兴趣小组欲求所制得氧气的质量,他们将加热后的剩余物冷却到一定温度后,通过多次加水后测定剩余物质量的办法即可求出.加水的质量与剩余固体的质量见表:

(MnO2是不溶于水的固体粉末;反应的化学方程式:2KClO3MnO2.

△2KCl+3O2↑)

编号1234
加水的质量(克)10101010
剩余固体的质量(克)7.254.05m3
请回答:(1)表中m值为___;

(2)根据化学方程式计算所制得氧气的质量.

李畅回答:
  (1)由1和2可知加入10g水最多溶解7.25g-4.05g=3.2gKCl,而第三、第四次加水后溶解KCl为4.05g-3g<3.2g,则第三次加水后KCl完全溶解,剩余的固体全部是不溶于水的MnO2,则m=3,原混合物中KClO3为15.25g-3g=12.25g...
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