合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=-92kJ/mol．向一个容积为2L的密闭容器中加入xmolN2和ymolH2，在一定条件下发生反应．

（1）反应过程中测得NH3的物质的量随时间变化情况如图甲所示，请计算：

①从反应开始到平衡这段时间内，.

v（H2）=______；反应过程中放出的热量是______kJ．

②若平衡后容器中还有0.1molN2、0.2molH2，则N2的转化率为______，NH3的体积分数φ=______．

（2）向上述密闭容器中再通入zmolNH3，保持温度和压强不变，要使平衡混合物中NH3的体积分数仍为φ，还需加入N2z10

z10

mol．

（3）在其他条件不变的情况下，改变N2的起始物质的量n（N2） 对反应的影响如图乙所示（T表示温度），请回答：

①若T1对应温度为500℃，则T2对应温度可能是______（填字母）．

A．600℃；B．550℃；C．500℃；D．450℃

②在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2转化率最高的是______点．