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关于溶液的将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中
更新时间:2024-04-28 06:52:04
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问题描述:

关于溶液的

将5.6g铁假如到100g稀盐酸中,恰好完全反应①生成H2的质量②参加反应的稀盐酸质量分数③完全反应后所得溶液的溶质质量分数.

100g某硫酸恰好与13g锌完全起反应.试计算这种硫酸中溶质的质量分数,生成物溶液的溶质质量分数.

木村诚回答:
  1)56克铁和73克硫酸完全反应,则5.6克铁和7.3克硫酸完全反应.   Fe+2HCl====FeCL2+H2|   56732   5.67.3X   56/5.6=2/X   X=0.2克   2)7.3/100=7.3%   1)Zn+H2SO4====ZnSO4+H2   65981612   13YAZ   65/13=98/Y   Y=19.6克   19.6/100=19.6%   2)65/13=2/Z   Z=0.4克   65/13=161/A   A=32.2克   32.2/(100+13-0.4)=28.6%
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