铈、铬、铝等金属元素，在工业生产中有着重要的作用．

Ⅰ、（1）二氧化铈 （CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，H2O2在该反应中作___（填“氧化剂”“还原剂”“催化剂”）．

（2）自然界六价Cr能引起细胞的突变和癌变．可以用亚硫酸钠将其还原为三价铬，完成并配平下列离子方程式：

___Cr2O72-+___SO32-+___H+=___Cr3++___SO42-+___

Ⅱ、工业上用粉碎的煤矸石（主要含Al2O3、SiO2及铁的氧化物）制备净水剂BAC

[Al2（OH）nCl6-n]的流程如下：

（3）粉碎煤矸石的目的是___．

（4）滤渣Ⅰ的主要成分是___（填名称）．

（5）步骤①在煮沸的过程中，溶液逐渐由无色变为绿色，随后溶液又变为棕黄色，请写出溶液绿色变为棕黄色的离子反应方程式为___．

（6）步骤②中控制pH，要使Fe3+完全除去即c（Fe3+）降低到10-5mol•L-1，溶液的pH至少应升高到___（已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-36.8）．

（7）已知BAC的分散质粒子大小在1～100nm之间，由此区别滤液Ⅰ与BAC两种液体的物理方法是___．

（8）若Ca（OH）2溶液过量，则步骤③得到的BAC产率偏低，写出该反应的离子方程式___．